C.M. Guldberg & Peter Waage und das Massenwirkungsgesetz

Biographie C.M. Guldberg:
Sein voller Name war Cato Maximilian Guldberg. (Cato Maximilian Guldberg war ein norwegischer Mathematiker und Chemiker) Er wurde am 11.8.1836 in Christiana, heute Oslo, (Oslo ist die Hauptstadt und die bevölkerungsreichste Stadt Norwegens) als Sohn eines Buchhändlers und Inhaber einer Druckerei geboren.

Von 1854 bis 1859 studierte er Mathematik und Naturwissenschaften an der University of Christiania, ab 1860 lehrte er selbst Mathematik an der Royal University. Militärakademie.

1861 unternahm er eine Studienreise nach Frankreich , Deutschland und in die Schweiz . (Die Schweiz , offiziell die Schweizerische Eidgenossenschaft, ist eine Bundesrepublik in Europa) Er lehrte dann angewandte Mathematik und fortgeschrittene Mechanik an der Königlichen Akademie der Wissenschaften. Militärakademie.

Ab 1867 arbeitete er an der Universität von Christiania und wurde dann Professor für Angewandte Wissenschaften. Mathematik in 1869.

Von 1863 bis 1873 war er Vorsitzender der Gesellschaft der Wissenschaften in den Bereichen Christiania.

1877 erhielt er die Ehrendoktorwürde der Universität Uppsala (die Universität Uppsala ist eine Forschungsuniversität in Uppsala, Schweden , und ist die älteste Universität Schwedens und aller nordischen Länder, gegründet 1477) und starb 1902 in Christiania.

Weitere Arbeiten von Guldberg beschäftigten sich mit der molekularkineti

schen Beschreibung von Aggregatzuständen, der Thermodynamik heterogener Systeme, den thermodynamischen Parametern von Lösungen und Dissoziationsprozessen. Als er den Zusammenhang zwischen Siedepunkt und kritischer Temperatur untersuchte, formulierte er die “Guldberg-Regel”. Biographie Peter Waage Peter Waage wurde am 29.6.1833 in Flekkefjord, Norwegen, als Sohn einer traditionsreichen Seefahrerfamilie geboren. Ab 1854 studierte er 3 Jahre lang Medizin an der University of Christiania (die University of Oslo, bis 1939 Royal Frederick University genannt, ist die älteste Universität Norwegens in der norwegischen Hauptstadt Oslo), bevor er zu Chemie und Mineralogie wechselte. Nach seinem Examen 1859 ermöglichte ihm ein Stipendium eine Forschung in Frankreich und Deutschland , wo er hauptsächlich mit Robert W. Bunsen in Heidelberg zusammenarbeitete, der den Bunsenbrenner entwickelte. (Ein Bunsenbrenner, benannt nach Robert Bunsen, ist ein gemeinsames Laborgerät, das eine einzige offene Gasflamme erzeugt, die zum Erwärmen, Sterilisieren und Verbrennen verwendet wird) Nach seiner Rückkehr war er zunächst Dozent für Chemie an der Universität Christianaia, ab 1866 Inhaber des Lehrstuhls. Peter Waage ist am 13.1. gestorben. 1900 in Oslo. Peter Waage war auch an der Herstellung von Kondens- und Sterilmilch, der industriellen Fischverwertung, der Bestimmung von Alkohol in Bier und der Herstellung von hochkonzentriertem Fischmehl für den menschlichen Verzehr beteiligt. Die Zusammenarbeit zwischen Peter Waage (Peter Waage war ein norwegischer Chemiker) und C.M. Guldberg begann 1862 mit der Zusammenarbeit zum Problem der chemischen Affinität. 1864 führten die beiden Schwager eine dreiteilige Studie “Über Affinitäten” auf Norwegisch durch, mit dem Ziel, Zahlen für alle Elemente zu finden, die ihre relative Affinität angeben, und grundlegende Aussagen über die Gleichgewichtslage und -bedingungen chemischer Reaktionen in Abhängigkeit von Masse, Volumen und Temperatur zu erhalten. In weiteren thermodynamischen Untersuchungen zur chemischen Affinität (In der chemischen Physik und physikalischen Chemie ist die chemische Affinität die elektronische Eigenschaft, durch die unterschiedliche chemische Spezies in der Lage sind, chemische Verbindungen zu bilden) von Aggregatzuständen und Lösungen im Jahr 1867 postulierten sie, dass die “chemische Kraft”, d.h. die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion (Eine chemische Reaktion ist ein Prozess, der zur Umwandlung eines Satzes von chemischen Substanzen in einen anderen führt), proportional zur “aktiven Masse” ist, d.h. die Anzahl der Moleküle im Volumen und damit die chemische Wirkung einer Substanz. Beide Werke blieben unbemerkt, da sie in norwegischer Sprache geschrieben wurden. Als sie 1876 ins Französische und 1879 ins Deutsche übersetzt wurden, nahmen Arrhenius und van´t Hoff sie auf und entwickelten sie weiter. Auf der Grundlage dieser Ergebnisse entwickelten Guldberg und Waage 1879 das “Gesetz der Massenaktion”. Dennoch sind Guldberg und Waages nach wie vor die Ersten zu nennen, die die Konzentrationen der Reaktionspartner im Zustand des chemischen Gleichgewichts erfasst und in Form des Gesetzes der Massenaktion in mathematische Form gebracht haben. (In der Chemie ist das Gesetz der Massenwirkung der Satz, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion direkt proportional zum Produkt der Aktivitäten oder Konzentrationen der Reaktanden ist) So hatten sie gleichzeitig eine Theorie der Reaktionsgeschwindigkeit entwickelt und das chemische Gleichgewicht erfasst (In einer chemischen Reaktion ist das chemische Gleichgewicht der Zustand, in dem sowohl Reaktanden als auch Produkte in Konzentrationen vorliegen, die keine weitere Tendenz zur Veränderung mit der Zeit haben), nicht nur als statisches, sondern als dynamisches Gleichgewicht. (In der Chemie existiert ein dynamisches Gleichgewicht, sobald eine reversible Reaktion aufhört, ihr Verhältnis von Reaktanden/Produkten zu ändern, aber Substanzen bewegen sich zwischen den Chemikalien mit gleicher Geschwindigkeit, was bedeutet, dass es keine Nettoveränderung gibt)  14: die Gleichgewichtskonstante × (Die Gleichgewichtskonstante einer chemischen Reaktion ist der Wert des Reaktionsquotienten, wenn die Reaktion das Gleichgewicht erreicht hat) ergibt sich aus dem Produkt der Konzentrationen der Produkte dividiert durch das Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe. Thermodynamik: (Thermodynamik (Thermodynamik ist ein Wissenschaftszweig, der sich mit Wärme und Temperatur und ihrem Verhältnis zu Energie und Arbeit beschäftigt)) ) Ein Zweig der Physik und Physikalischen Chemie, der sich mit der Umwandlung von Wärme in andere Energieformen oder dem umgekehrten Prozess, der Umwandlung anderer Energieformen in Wärme beschäftigt.