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General: Im Alltag werden wir oft mit Substanzen konfrontiert, die entweder Alkalien oder Säuren sind.
Beispiele für Säuren : Limonade,
Mineralwasser (Mineralwasser ist Wasser aus einer Mineralquelle, das verschiedene Mineralien wie Salze und Schwefelverbindungen enthält)
Fruchtsäfte
Batteriesäure
Beispiele für Alkalilösungen: Waschmittel (Ein Waschmittel ist ein Tensid oder ein Gemisch von Tensiden mit Reinigungseigenschaften in verdünnten Lösungen) ,
Seifen,
Die chemische Definition der Säuren :
Eigenschaften von Säuren : saurer Geschmack
korrosive Wirkung auf pflanzliche
Materialien ( e.g. Baumwolle )
Farbstoff-Litmuspapier (Litmus ist eine wasserlösliche Mischung verschiedener Farbstoffe aus Flechten) “natürlich”
Indikator
Säuren sind Stoffe, die H+-Ionen in wässriger Lösung abspalten.(Ionen = elektrisch geladene Atome / Moleküle) Der negativ geladene Säurerest bleibt erhalten.
Wichtige Säuren
Zersetzungssäurerest
HCl-Salzsäure → H+ + Cl- Chlorid
HNO (Nitroxyl oder Azanon ist die chemische Verbindung HNO) 3 Salpetersäure → H + + + + + No 3- Nitrat (Nitrat ist ein polyatomares Ion mit der Summenformel und einer Molmasse von 62.0049 g/mol)
H 2SO4 Schwefelsäure → H + + SO 42- Sulfat
HCl Salzsäure (Salzsäure ist eine korrosive, starke Mineralsäure mit vielen industriellen Anwendungen)
starke Säure, lö
st viele Metalle
Anwendung:
Bodenbelag (PVC (Polyvinylchlorid, korrekter aber ungewöhnlich poly, allgemein abgekürzt PVC, ist nach Polyethylen und Polypropylen das drittgrößte synthetische Kunststoffpolymer der Welt) ), Reinigung von Metallen, Entschwefelung von Erdöl ,
Produktion von industriellen Lösungsmitteln
HNO3-Salpetersäure (Salpetersäure, auch bekannt als Aqua Fortis und Nitersäure, ist eine hochkorrosive Mineralsäure)
starke Säure, löst viele Metalle
Verwendung:
Dünger (Ein Dünger oder Düngemittel ist jedes Material natürlichen oder synthetischen Ursprungs, das auf Böden oder Pflanzengewebe aufgebracht wird, um einen oder mehrere Pflanzennährstoffe zu liefern, die für das Wachstum von Pflanzen wesentlich sind), synthetische Fasern, Sprengstoff, Neujahrs-Crasher, Raketentreibstoff
H2SO4 Schwefelsäure
starke Säure (Die Stärke einer Säure bezieht sich auf ihre Fähigkeit oder Tendenz, ein Proton zu verlieren), löst viele Metalle
Verwendung:
Farbstoffe, Düngemittel, Erdölverarbeitung, Batteriesäure (Schwefelsäure ist eine hochkorrosive starke Mineralsäure mit der Summenformel H2SO4 und Molekulargewicht 98.079 g/mol), Reinigungsmittel, Sprengstoffe
Die chemische Definition von Basen (Alkalien):
Eigenschaften von Alkalien : feel soapy an
menschliche organische Substanzen
(Haut, Haare, Augen)
Farben Lackpapier blau
Alkalilösungen sind Verbindungen, die OH – Ionen in wässriger Lösung abspalten können (Eine wässrige Lösung ist eine Lösung, in der das Lösungsmittel Wasser ist).
Wichtige Laugen :
Zersetzungsmetall
Ion (Ein Ion ist ein Atom oder ein Molekül, in dem die Gesamtzahl der Elektronen nicht gleich der Gesamtzahl der Protonen ist, was dem Atom oder Molekül eine positive oder negative elektrische Ladung verleiht)
NaOH Natronlauge → Na + + + OH (Hydroxid ist ein zweiatomiges Anion mit der chemischen Formel OH-) –
KOH Ätzkali → K + + + OH
NH 4OH Ammoniak → NH 4+ + OH
(kein Metallion)
NaOH Ätznatron stark
Verwendung:
Seife, Papier und Zellulose (Cellulose ist eine organische Verbindung mit der Formel, ein Polysaccharid, bestehend aus einer linearen Kette von mehreren hundert bis vielen tausend D-Glucose-Einheiten, die mit β verbunden sind) Produktion, Kunstseide, Drainreiniger (Ein Drainreiniger ist ein chemisch basiertes Verbraucherprodukt, das Kanalrohre entblockt oder hilft, das Auftreten verstopfter Drainagen zu verhindern), Farbstoffproduktion
KOH-Kalilauge (Kaliumhydroxid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel KOH und wird allgemein als Kalilauge bezeichnet)
als NaOH
NH 4OH Ammoniak
mittelfeste Lauge, NH 4OH ist Ammoniak (Ammoniak oder Azan ist eine Verbindung von Stickstoff und Wasserstoff mit der Formel NH3) Gas gelöst in Wasser
Verwendung:
Produktion von Düngemitteln und Sprengstoffen
Indikatoren:
Mit Indikatoren können Sie Säuren und Laugen unterscheiden. Indikatoren sind Säure-Alkali (in der Chemie ist ein Alkali ein basisches, ionisches Salz eines Alkalimetall- oder Erdalkalimetallelementes), empfindliche Farbstoffe.
z.B:
acid
alkaline
methylrot (Methylrote Azobenzolcarbonsäure), auch C genannt.I)
rot
gelb
methylorange (Methylorange ist ein pH-Indikator, der wegen seiner klaren und deutlichen Farbänderung häufig in Titrationen verwendet wird)
rosa-rot
gelb
phenolphtalein
farblos
violetpink
bromphenolblau (Bromophenolblau wird als pH-Indikator verwendet, ein Farbmarker und ein Farbstoff)
gelb
blau
Neutralisation von Säuren und Laugen
Reaktion von Säuren und Laugen (Laugen), sie neutralisieren sich gegenseitig. Wasser und Salz werden gebildet.
z.B.: HCl (Die Verbindung Chlorwasserstoff hat die chemische Formel und als solche ist ein Halogenwasserstoff) + NaOH (Natriumhydroxid, auch bekannt als Lauge und Natronlauge, ist eine anorganische Verbindung) → NaCl (Natriumchlorid, auch bekannt als Salz oder Halogenit, ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl, die eine 1:1 Verhältnis von Natrium- und Chloridionen) + H2O (Wasser ist eine transparente und nahezu farblose chemische Substanz, die der Hauptbestandteil der Ströme, Seen und Ozeane der Erde und der Flüssigkeiten der meisten lebenden Organismen ist)
pH:
Wie Sie wissen, hängt der pH-Wert von der Wasserstoffkonzentration (H+) in einer Lösung ab; d.h. Säuren haben eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen, daher liegt ihr pH-Wert zwischen 0 – 7, alkalische (Alkalinität ist die Bezeichnung für die quantitative Fähigkeit einer wässrigen Lösung, eine Säure zu neutralisieren) Lösungen neutralisieren die Wasserstoffkonzentration, daher liegt ihr pH-Wert zwischen 7 – 14.
pH-Wert (In der Chemie , pH ist eine numerische Skala zur Bestimmung des Säuregehalts oder der Basizität einer wässrigen Lösung)
0
1
2
3
4
5
6
7
9
10
11
14