Der Begriff Diamant kommt aus dem Griechischen und bedeutet Diaphainein: Durchscheinen und Adamantos: das Uneinnehmbare. Neben Graphit und Fulleren ist es eine der drei Modifikationen von Kohlenstoff. Diamant hat die höchste Mohshärte von 10 und ist damit das härteste natürlich vorkommende Mineral. Daher ist es nur möglich, Diamanten mit Diamantstaub zu schleifen. Der Diamant hat ein kubisches Kristallsystem (In der Kristallographie ist das kubische Kristallsystem ein Kristallsystem, bei dem die Einheitszelle würfelförmig ist) und ist in ihrem reinen Zustand transparent, aber oft durch Verunreinigungen in verschiedenen Farben gefärbt, diese Farben werden als Effektfarben bezeichnet. Das Gewicht eines Diamanten wird in Karat angegeben. Ein Karat ist 0,2g Diamant. Kohlenstoffmodifikationen beinhalten Diamant, Graphit und Fullerene. Diese ähneln den Rohbaukonstruktionen des Architekten R. B. Fuller, nach dem sie benannt wurden. Die Fullerene (A Fulleren ist ein Molekül aus Kohlenstoff in Form einer Hohlkugel, eines Ellipsoids, eines Rohres und vieler anderer Formen) wurden von R. Curl entdeckt. 1.2 Diamant Der Diamant ist eine Hochdruckmodifikation von reinem Kohlenstoff. Sie tritt in Form von Octadien, rhombischen Dodekaden, aber auch häufig in Form von Krümmungen auf. Keine Härte einer Substanz darf die Härte eines Diamanten überschreiten. Die Kohlenstoffatome
Diamant
Graphit Diamant
Erklärung Härte Graphit ist eines der weichsten Materialien. Diamant ist eines der härtesten Materialien. Die Kristallstrukturen (siehe nächste Zeile) und die Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen sind unterschiedlich. Kristallstruktur (In der Kristallographie ist die Kristallstruktur eine Beschreibung der geordneten Anordnung von Atomen, Ionen oder Molekülen in einem kristallinen Material) Synthetischer Graphit tritt nur in der hexagonalen Alpha-Modifikation (wabenförmige flache C-Schichten in ABAB-Reihenfolge) auf. In Naturgraphitablagerungen können bis zu 30% in der rautenförmigen Beta-Modifikation (wabenförmige flache C-Schichten in ABCABC-Reihenfolge) vorhanden sein. Innerhalb der Schichten ist die Bindung zwischen den C-Atomen stark. Sehen Sie sich die animierten Kristallstrukturen von Diamant und Graphit an. Mit dem Programm Chime können Sie interaktiv eingreifen. Die Farbe der Diamanten variiert von farblos, transparent über verschiedene Farbtöne bis hin zu schwarz, opak, je nach Verschmutzung. Die Farbe wird auf die unterschiedliche Bindung zwischen den Kohlenstoffatomen in Graphit (delokalisierte Bindung) (In der Chemie ist ein konjugiertes System ein System von verbundenen p-Orbitalen mit delokalisierten Elektronen in Molekülen mit abwechselnden Einfach- und Mehrfachbindungen, die im Allgemeinen die Gesamtenergie des Moleküls senken und die Stabilität erhöhen können) und Diamant (lokali