Titanometrie
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Allgemeine Informationen
Die verwendete Lösung dient als Reduktionsmittel (Ein Reduktionsmittel ist ein Element oder eine Verbindung, die bei einer redoxchemischen Reaktion ein Elektron an eine andere chemische Spezies verliert). Als Reduktionsmittel werden Ti3+ Lösungen eingesetzt. Das normale Potential der Ti3+-Ionen beträgt -0,04 Volt. Aus diesem Grund reagieren Ti3+ Lösungen bereits mit der Luftsäure. Das Redoxpotenzial (Reduktionspotenzial ist ein Maß für die Tendenz einer chemischen Spezies, Elektronen zu erwerben und dadurch zu reduzieren) einer Ti3+-Lösung hängt vom pH-Wert der Lösung ab. In sehr schwach sauren oder alkalischen Lösungen werden sogar Wasserstoffionen in der Wärme reduziert. Bei Raumtemperatur erfolgen die meisten Reduzierungen nur ausreichend schnell und mit niedrigem Säuregehalt. Bei Verwendung von sehr stark sauren Lösungen wird die Titration in der Regel bei erhöhter Temperatur (50-60 °C) durchgeführt. Mit Hilfe von Ti3+ Lösungen können zahlreiche Substanzen reduziert werden, z.B: Fe3+ Salze, Cu2+ Salze, Nitrate, Nitrite, Antimonate, Chromate, Perchlorate, Persulfate und andere Persalze, Edelmetalle (Ein Edelmetall ist ein seltenes, natürlich vorkommendes metallisches chemisches Element von hohem wirtschaftlichen Wert) Salze, organisches Nitro (Nitroverbindungen sind organische Verbindungen, die eine oder mehrere nitrofunktionelle Gruppen enthalten), Nitro