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Bestimmung des Kalkgehaltes in den Eierschalen von Hühnern.
Einen Erlenmeyerkolben mit 20 ml einer Mischung aus Salzsäure und Eierschalen (die über Nacht stehen gelassen und erhitzt wurde) unter den Hahn der Bürette stellen. Weiterhin sind 0,5 ml des Indikators Bromthymolblau in der Mischung enthalten. 50 ml Natronlauge durch einen Trichter in die Bürette füllen und das Salzsäuregemisch durch den Hahn direkt über dem Erlenmeyerkolben titrieren (Ein Erlenmeyerkolben, auch Kegelkolben oder Titrierkolben genannt, ist eine Art Laborkolben, der einen flachen Boden, einen konischen Körper und einen zylindrischen Hals aufweist).
Die Eierschalen wurden pulverisiert und mit Hilfe eines Mörtels getrocknet. Dann geben wir 1 Gramm davon in ein Becherglas und geben 100ml Salzsäure, die die Konzentration von 1mol/L hat. Diese Lösung wurde nun Ã?ber Nacht stehen gelassen und dann auf ca. 60° erhitzt und wieder abgekÃ?hlt. Nun haben wir 20ml dieser Mischung aus Salzsäure, Eierschalen und 0,5ml Bromthymolblau (Bromthymolblau ist ein pH-Indikator) mit Natronlauge (c=0,5mol/L) titriert. Wenn die Farbe von farblos (saure Lösung) zu grün-blau (neutrale Lösung) wechselt, müssen wir die Bürette ablesen (eine Bürette ist ein Gerät, das in der analytischen Chemie zur Abgabe von variablen, gemessenen Mengen einer chemischen Lösung verwendet wird) den bisherigen Verbrauch der Natronlauge in Milliliter. Die
ser Vorgang wurde nun zweimal wiederholt, um einen Durchschnittswert zu finden und Ungenauigkeiten zu vermeiden. Im ersten Experiment fanden wir einen Natriumhydroxidverbrauch von 22,5 ml, im zweiten von 22,1 ml.
Diese so genannte Rücktitration (Titration, auch Titrimetrie genannt, ist eine gängige Labormethode der quantitativen chemischen Analyse , die zur Bestimmung der unbekannten Konzentration eines identifizierten Analyten verwendet wird) hat nicht direkt die Menge an Salzsäure, sondern das Negativbild bestimmt. Das Natriumhydroxid (Natriumhydroxid, auch bekannt als Lauge und Natronlauge, ist eine anorganische Verbindung) Lösung wurde verwendet, um festzustellen, wie viel Salzsäure nach der Reaktion mit den Eierschalen noch vorhanden war.
Zur Vorbereitung des Tests haben wir Eierschalen mit Salzsäure (Becher mit Eierschalen, Versorgung mit Salzsäure) reagieren lassen. Eine starke Schaumbildung konnte beobachtet werden. Der Nachweis von CO in Kalkwasser (Trübung (Trübung ist die Trübung oder Trübung einer Flüssigkeit durch eine große Anzahl von Einzelpartikeln, die für das bloße Auge im Allgemeinen unsichtbar sind, ähnlich wie Rauch in der Luft)) ergab außerdem, dass CO bei der Reaktion von Salzsäure mit Kalk freigesetzt wird. Durch Zugabe von BTB zur Salzsäure (Salzsäure ist eine korrosive, starke Mineralsäure mit vielen industriellen Anwendungen) konnten auch Farbveränderungen beobachtet werden, d.h. wie die saure oder alkalische Lösung in eine neutrale Lösung umgewandelt wurde.